El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
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| Los átomos no se pueden contar, pero igual podemos saber cuántos hay. |
Como la cantidad de átomos que necesitan es realmente impresionante, para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol (del latín moles que significa montón).
Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia.
Haciendo un pequeño símil no puede ser igual la masa de 100 "tornillos" que la masa de 100 "destornilladores", aunque en ambos casos haya el mismo número de unidades.
¿Qué es el mol?
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 10 23 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol , debe dejar en claro si es:
| 1 mol de átomos |
1 mol de moléculas
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1 mol de iones
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1 mol de cualquier partícula elemental.
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Un número con nombre propio
Este número tan impresionante: |
602.200. 000.000. 000.000. 000.000
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o sea: 602.200 trillones = 6,022 x 10 23
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tiene nombre propio, se llama Número de Avogadro =NA
( realmente 6,022 140857(74) × 1023
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)
El mol y las masas atómicas
Cualquier tipo de átomo o molécula tiene una masa característica y definida. Como el mol se define como el número de átomos que hay en 0,012 kg (12 g) de carbono-12, se entiende que la masa en gramos de un mol de átomos de un elemento es numéricamente igual al peso atómico, en unidades de masa atómica de dicho elemento. En la tabla siguiente se ilustra esta teoría con ejemplos:
>| Elemento | Masa atómica | Masa muestra | Contiene |
| Aluminio (Al) | 26,98 | 26,98 | 6,022 × 1023 átomos de aluminio o un mol de átomos de aluminio |
| Hierro (Fe) | 55,85 | 55,85 | 6,022 × 1023 átomos de hierro o un mol de átomos de hierro |
| Oro (Au) | 196,97 | 196,97 | 6,022 × 1023 átomos de oro o un mol de átomos de oro |
El mol y las masas moleculares
La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la fórmula, multiplicados cada uno por el número de veces en que se encuentra. Expresada en u (uma).La masa en gramos de un mol de moléculas es numéricamente igual a esa masa molecular y le llamamos masa molar M (g/mol). En la tabla adjunta se exponen algunos ejemplos:
| Compuesto | Masa molar | Contiene |
| Agua (H2O) | 18,0 g | 6,022 × 1023 moléculas de agua 6,022 × 1023 átomos de oxígeno 12,044 × 1023 átomos de hidrógeno |
| Trióxido de azufre (SO3) | 80,06 g | 6,022 × 1023 moléculas de trióxido de azufre 6,022 × 1023 átomos de azufre 18,066 × 1023 átomos de oxígeno |
| Tricloruro de hierro (FeCl3) | 162,35 g | 6,022 × 1023 moléculas de tricloruro de hierro 6,022 × 1023 átomos de hierro 18,066 × 1023 átomos de cloro |
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